2NO2 △H ＞0）
2SO3(g) 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _______。
(2) H2O2具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，因此H2O2的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。
(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
__________________ 。
(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是
______________ _ 。