X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系，X、W是同主族非金属元素组成的单质；W通常状况下是深红棕色液体；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡绿色．
请回答：
（1）实验室制取X的离子方程式为______，若制得标准状况下2.24L X，则被氧化的物质的质量为______．
（2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是______．
（3）在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入W，W被还原，由此可推断溶液中一定含有______离子；一定不含有______离子．

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是______；氨分子电子式为______．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为______热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为______．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：______
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）______
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因______，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁______K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进______．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式______．

如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体． 下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

1. A.
   铜屑和浓硝酸
2. B.
   二氧化锰和浓盐酸
3. C.
   锌和稀硫酸
4. D.
   碳酸钙和稀盐酸

下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   7.8 gNa₂O₂中，含有离子的总数目为0.4N_A
2. B.
   1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Cl^-数为3N_A
3. C.
   2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A
4. D.
   0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.4N_A

有一无色透明溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________。
（2）溶液中可能存在的离子是________。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________。

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气． 已知：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
键能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

下列离子方程式中，不正确的是

1. A.
   稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
4. D.
   往氢氧化铜滴加稀硫酸：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．两组物质分别为：
（1）NaCl、BaCO₃、AgNO₃、蔗糖
（2）BaSO₄、K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃

组别	被选出的物质	分类依据
第（1）组	______	______
第（2）组	______	______

将一定量的CO₂通入下列溶液中，可能变浑浊的是

1. A.
   CaCl₂溶液
2. B.
   澄清石灰水
3. C.
   饱和Na₂CO₃溶液
4. D.
   稀H₂SO₄