下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   1molH₂O中含有H₂O分子数为N_A
2. B.
   22.4L氧气所含的氧原子数为N_A
3. C.
   17g氨气所含的原子数为N_A
4. D.
   32g氧气所含的氧原子数为N_A

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

1. A.
   
   浓硫酸的稀释
2. B.
   
   碳酸、苯酚酸性强弱比较
3. C.
   
   氯化氢气体的吸收
4. D.
   
   除去氯气中氯化氢

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是

1. A.
   混合物中一定含有铝
2. B.
   混合物中一定含有铁
3. C.
   该混合物一定是由铁和镁组成的
4. D.
   混合物中一定不含有铁

某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

下列判断正确的是

1. A.
   凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
2. B.
   硼酸是三元酸
3. C.
   硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-
4. D.
   硼酸是两性氢氧化物

某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：
（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：______．
（2）实验室制氨气的化学方程式为：______．
（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：______．
（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．

下列实验能达到预期目的的是

1. A.
   为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
2. B.
   向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
3. C.
   向煮沸的1 mol L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体
4. D.
   用乙醇萃取碘水中的碘

已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+N→As+S+NO↑+____ （未配平），下列说法错误的是

1. A.
   配平后水的计量数为4
2. B.
   反应后溶液呈酸性
3. C.
   配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
4. D.
   氧化产物为As和S

生活离不开化学，下列做法不合适的是

1. A.
   用铝锅长时间存放剩菜
2. B.
   用白醋清洗热水瓶中的水垢
3. C.
   用碘水检测土豆中含有淀粉
4. D.
   利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
3. C.
   一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
4. D.
   苯酚与碳酸钠溶液反应：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
2. B.
   18g²H₂O中所含的电子数为10N_A
3. C.
   24g镁的原子最外层电子数为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A