实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)

“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（     ）

A．该分散系属于悬浊液             　　     B．能全部透过半透膜

C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象  　　D．通过直流电，会发生电泳

下列叙述正确的是（      ）

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （      ）

A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．存在较多的Na^＋、SO₄^2－、OH^－的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

  2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（     ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（      ）

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸钠溶液显碱性: CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH ^-

B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O+ 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

 则下列热化学方程式不正确的是（  ）

A．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂（g）+ Cl₂（g）＝2HCl （g）    ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl（g） ＝H₂（g）+ Cl₂（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

（15分）2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低    ，理由是    ；

（2）图中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                   ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H  （要求计算过程）。

（14分） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂有          。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是               。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂          L（标准状况，保留2位小数）。