题目内容
（15分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H （要求计算过程）。
（1）反应物能量、 生成物能量，
无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）-198 （3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025
（5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）△H1=-296 KJ·mol-1,
SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） △H2=-99 KJ·mol-1
3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） △H=3（△H1+△H2）=-1185 KJ·mol-1
解析:
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