将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（    ）

A．2︰3          B．3︰2           C．1︰2          D．1︰1

有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、，的物质的量浓度之比为  (    )

A．1：1              B．2：1            C．3：2                D． 2：3

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　　)

A.3∶4∶1        B．3∶3∶2      C．6∶7∶3         D．6∶9∶1

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知硫元素的质量分数ω(S)＝a%，则氧元素的质量分数ω(O)为(　　)

A．1.75a%        B．1.25a%         C．1－1.75a%         D．1－1.25a%

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是(　　)

A．5 mol/L               B．7 mol/L                C．10mol/L                   D．12 mol/L

（10分）请按要求书写下列反应方程式：

（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：

                                                      。

（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：

                                                      。

（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：

                                                      。

（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：

                                                      。

（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（10）将铜片放入在FeCl₃溶液中，请写出其反应的离子方程式：

                                                      。

（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO₃^— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ +3N₂↑+ 2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中，            元素的化合价升高，则该元素的原子         （填“得到”或“失去”）电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH = 10NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为

                                                    。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                    。

（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为                    、                    ；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为                ；

若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为                     ；

(3)反应②的化学方程式为                                                    ；

(4)新配制的F溶液应加入         以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是         （填化学式），实验现象为                                       。

（13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

 (1)写出甲中反应的化学方程式：                                        。

(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是      ，其作用是                           。

(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                 。

(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                         。

(5)在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。(填字母)

    A．40.32L                B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（10分）在50 mL amol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－1。

(1)则稀释后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－1。

(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为      mol，NO₂的物质的量为       mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为       mL。