有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A^-+B₂　2B^-+A₂
②2A^-+C₂　2C^-+A₂
③2B^-+C₂　2C^-+B₂　
④2C^-+D₂　2D^-+C₂
其中氧化性由强到弱的顺序为

1. A.
   A₂＞B₂＞C₂＞D₂
2. B.
   B₂＞D₂＞C₂＞A₂
3. C.
   C₂＞A₂＞B₂＞D₂
4. D.
   D₂＞C₂＞B₂＞A₂

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根据题意完成下列计算：
（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为______．
（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为______（答案保留两位小数）．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为______（答案保留两位小数）．
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．______．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______（结果保留三位小数）．

某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

1. A.
   NH、NO、Al³⁺、Cl^-
2. B.
   Fe²⁺、SO、NO、Na⁺
3. C.
   MnO、K⁺、SO、Na⁺
4. D.
   K⁺、SO、HCO、Na⁺

（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______
含溶质MgCl₂的物质的量为______
含溶质CaCl₂的质量为______
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为______．

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式______．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是______ （填写序号）．
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式______．腐蚀后的废液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作______极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）______．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO₄高温分解后产生的气体几种可能是________，________，________
这一推测的科学依据是运用了________定律
【探究实验】将FeSO₄高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl₂溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO₄高温分解后产生的气体是________；②FeSO₄高温分解的化学反应；方程式是________
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是________．

下列说法正确的是

1. A.
   浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
2. B.
   SO₃和SO₂都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
3. C.
   常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
4. D.
   澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同）．试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①______；②______．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为______．

设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A
2. B.
   8.0gCu₂S和CuO的混合物Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，18.0g重水（D₂O）所含的电子数为N_A
4. D.
   在标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得的气体含分子数为N_A