在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na₂SO₃粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na₂SO₃?7H₂O晶体．若此温度下Na₂SO₃的溶解度为20g，那么析出的Na₂SO₃?7H₂O晶体的质量是

1. A.
   15.3g
2. B.
   10.6g
3. C.
   10g
4. D.
   5.3g

在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为

1. A.
   14m
2. B.
   28m
3. C.
   
4. D.
   7m

加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴进行滴定．
当加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，还需要的试剂是______．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、______、______．
（3）步骤b中要使KIO₃与KI反应完全，加入的KI溶液必须______．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为______mL．
（4）步骤c中A试液是______，滴定终点的现象为______．
（5）该食盐含碘量______mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该______．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是______
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失．

I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO₂不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．

（1）制取SO₂时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是______，也不宜选择10%的硫酸，原因是______．
（2）装置B中应该装入的药品为______．
（3）该装置有一个明显的不足之处是______．
（4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S0₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S0₂的漂白作用是______导致的．
Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO₂气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
假设一：SO₂或SO₂与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
假设二：______．
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．______．

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2N_A
2. B.
   14g氮气中含有14 N_A个原子
3. C.
   1L1.00 mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数目为2N_A
4. D.
   11.2 L氢气中含有N_A个氢原子

能表明氨水是弱电解质的叙述是

1. A.
   NH₃·H₂O 的导电性比NaOH溶液弱得多
2. B.
   0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7
3. C.
   NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7
4. D.
   5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是______，X物质是______．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．
（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．
a．趁热过滤　 b．冷却过滤　　c．蒸馏　　 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是______（写化学式）．
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：______H：______
（2）写出B和F反应的化学方程式：______．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式______．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式______．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是______．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率______．

下图中是汽车加油站必须贴的标志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO₃　　②Al　　③Al（OH）₃　 ④（NH₄）₂CO₃．

1. A.
   只有③
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有②④
4. D.
   ①②③④