题目内容

在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为

A.
14m
B.
28m
C.
$数学公式$
D.
7m

A
分析：根据n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 计算．
解答：n（N₂）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
则N_A= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =14m，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

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已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

H₂O₂

（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下2.24L乙烯中含有的σ键数为0.6N_A

B．在标准状况下，1.8g水中的非极性共价键数为0.2N_A

C．6.5gZn与足量盐酸反应转移的电子数为 0.1 N_A

D．在标准状况下2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.1N_A

（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为

L，它与标准状况下

L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

．
（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO

g，所含CO₂在标准状况下的体积为

L．
（4）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为

；若质量相同，两种气体的体积比为

已知N₂和CO₂的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72L，则混合气体中N₂和CO₂的体积比为（　　）

(1)2体积氢气、1体积氮气和1体积氧气组成的混合气体的平均摩尔质量为_________。

(2)在同温同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为_________，密度比为_________，氧气对氢气的相对密度为_________。

(3)在标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO₂的体积为0.56 L。该气体的物质的量是_________，摩尔质量是_________，R的相对原子质量是_________。