已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是________。
（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
a、将药片去除糖衣，碾碎。
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是________
②试剂A是________，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是________。
④用方程式表示溶液出现血红色的原因 ________。
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。________

选择以下物质填写下列空白：

A.CO₂     B.NH₄Cl    C.KOH     D.Na₂O₂  E.MgCl₂  F.NH₃  G.H₂O₂

⑴.含非极性共价键的离子化合物：________；
⑵.既有极性键也有非极性键的化合物：________；
⑶.晶体中存在氢键的是：________；
⑷.既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：________；
⑸.晶体中，只含一种微粒间作用力的是：________

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO^-₃>Fe³⁺>I₂）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。
（1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是________（填化学式）；
（2）第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式________；
（3）第二份试液加CCl₄萃取后下层溶液中显紫红色的物质是________（填化学式）：
（4）第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为________。

请选择合适方法的字母代号填空：
(1)从煤焦油中提取二甲苯________；
(2)从海水中提取粗盐________；
(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；
(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；
(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；
(6)工业上由氧化铝制取金属铝________；
(7)从铁矿石中提取金属铁________；
(8)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)________。A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.溶解I.渗析 J.蒸发 K.氧化

下列五种有机物中：A.CH₄     B.CH₂＝CH₂    C.CH₃CH₂OH     D.CH₃COOH    E.淀粉
（1）水溶液显酸性的是________（填编号，下同）。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是________。
（3）通常用于检验碘单质的是________。

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

1. A.
   1︰1
2. B.
   10︰1
3. C.
   2︰1
4. D.
   5︰1

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
 

1. A.
   S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol ^-1
2. B.
   正交硫比单斜硫稳定
3. C.
   相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
4. D.
   ①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的                                                              

1. A.
   质子数
2. B.
   中子数
3. C.
   电子数
4. D.
   质量数

某共轭二烯烃与H₂加成后的产物是, 则该二烯烃与Br₂1:1加成后的产物可能有

1. A.
   1种
2. B.
   2种
3. C.
   3种
4. D.
   4种

试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________，其原因是________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝________。