题目内容
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
- A.S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1
- B.正交硫比单斜硫稳定
- C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
- D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
B
试题分析：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；
D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．因此，答案选B
考点：反应热
点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。
试题分析：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；
D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．因此，答案选B
考点：反应热
点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。
练习册系列答案
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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb=C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB=C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
| 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=________,b=________。