下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO₃溶液中有：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺。加水稀释后，H⁺浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0

灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：

下列说法不正确的是

  A．甲和乙的反应属于加成反应

 B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

 D．1mol灰黄霉素最多能与4molH₂发生加成反应

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是

A．该电池的正极反应式：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极

 C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移

    D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：

      2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

C．pH=4的0.1mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H⁺)：②>①>④>③

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：

2CO₂（g）＋6H₂（g）  CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

   B.再向该容器中充入1molH₂和1molCO₂，达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂

   C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO₂和H₂的利用率

  D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇的体积分

数大于a

（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。

Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②    ▲     。

（2）操作Ⅲ的名称是________▲___    。

Ⅱ．产品检测

一、定性检测：产品中铁元素价态检测

试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）

（3）请选用上述试剂完成下表

二、定量测定：

称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。

(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为     ▲    。

III．结果讨论

（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是     ▲       。

（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。   ②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。

请回答下列问题：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe(OH)₃，写出Na₂Fe₂O₄水解化学反应方程式  ▲ 。

（2）浸出时再加入CaO的目的是        ▲            。

（3）浸出液中发生的生成Al(OH)₃的离子反应方程式     ▲       。

（4）滤液的主要成分是  ▲  （写化学式）；滤液循环使用的优点 ▲  。（任答一点）

（10分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是  ▲   。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)   △H = -169kJ·mol^-1

          C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H =-110.5kJ·mol^-1

          Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H= -157kJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲  kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为      ▲       。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为    ▲      。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是     ▲     （填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1min^—1  

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

（12分）MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。

（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄·H₂O过程如下：

已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、

MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：

（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是     ▲    。

（2）除铁发生的离子反应方程式为        ▲          。

（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c(S^2-)_最大= ▲    mol/L。

（二）：性质—热稳定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是          ▲                               

（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为  ▲  时锰、铬去除率最好

（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=  ▲  时锰、铬去除率最好