题目内容

（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。   ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

请回答下列问题：

（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式  ▲ 。

（2）浸出时再加入CaO的目的是        ▲            。

（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式     ▲       。

（4）滤液的主要成分是  ▲  （写化学式）；滤液循环使用的优点 ▲  。（任答一点）

 

（共10分）(1) Na2Fe2O4+ 4H2O == 2NaOH + 2Fe(OH)3↓  （2分）

    (2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度 （2分）

    (3) AlO2-+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3- （2分）

(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2（2分，各1分）；减少工业废水排放或节约原料，降低成本（2分）（其它合理答案也给分）

解析:

 

练习册系列答案
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A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是
防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
，阳极室（A处）加入
精制饱和食盐水
精制饱和食盐水
，阴极室（B处）加入
去离子水
去离子水
．
（2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H2SO4．生产过程如如2：试回答下列问题：
①写出沸腾炉中反应的化学方程式
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
．
②图中气体净化的主要目的是：
除去杂质，防止催化剂中毒
除去杂质，防止催化剂中毒
．
③尾气可用氨水和硫酸处理：处理目的是：
除去SO2并回收利用，防止污染空气
除去SO2并回收利用，防止污染空气
．处理后的产品是：
SO2和（NH4）2SO4
SO2和（NH4）2SO4
．
④请你写出一种处理后的矿渣的用途．
答：
炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
．

（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。  ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式  ▲ 。
（2）浸出时再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式      ▲      。
（4）滤液的主要成分是  ▲ （写化学式）；滤液循环使用的优点  ▲ 。（任答一点）

（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。   ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

请回答下列问题：

（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式  ▲ 。

（2）浸出时再加入CaO的目的是         ▲            。

（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式      ▲       。

（4）滤液的主要成分是  ▲  （写化学式）；滤液循环使用的优点  ▲  。（任答一点）

 

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．　 ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式______．
（2）浸出时再加入CaO的目的是______．
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式______．
（4）滤液的主要成分是______（写化学式）；滤液循环使用的优点______．（任答一点）

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