下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.无色溶液中：K⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Br^-

C.由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃     ④Na₂SO₄

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则溶液中MgCl₂与Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为

A.2﹕1                          B.2﹕3                  C.3﹕2                     D.1﹕1

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A.最小的环上，有6个Si—O共价键

B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C.最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

(14分)

(1)下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

    ①写出C的电子式：                     。

②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

                                                                    。

③写出实验室制取B的化学方程式：

                                                                     。

④写出J与K反应的化学方程：

                                                                    。

 (2)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为          、          ，气体M的结构式是                      。

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺(g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^-= PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s)= O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) =O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是                。

(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。

(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。

(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。

(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。

(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是           。

(16分)

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

(1)写出甲中反应的化学方程式                           。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______(填接口字母)。

(3)乙装置中X试剂可以是           ，丙装置中Y试剂的作用是               。

(4)测定Cu的相对原子质量。

将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

请你回答：

你认为方案　　    较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会       (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是                    。

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤         B.②③⑥                 C.①②④     D.②③④⑤

NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH₃）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是（    ）

A．NaNO₂、N₂       B．HNO₂、N₂        

C．NO、HNO₃        D．Na₃NO₄、NO