工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

       A．30%                       B．63%                       C．70%                       D．84%

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                       B．该反应表明硫酸具有酸性

       C．刺激性气味的气体是氨气                          D．该反应中硫酸作氧化剂

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.  J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

  B.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂

  C.  R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

  D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

（12分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为                   ，                  。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

   C            ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是                    

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                    （结果用分数表示，可不化简）。

（16分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：

（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      

（2）反应②的实验现象为      

（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是       ；操作b为       

（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          

（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                   .。

（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解显酸性，H^＋与OH^―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄^＋与Mg(OH)₂电离出的OH^―结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。

A.NH₄NO₃     B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                         。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                                  。

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

   （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）         K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄         B．O₂           C．H₂O₂             D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方

程式                                                  。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __          mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式                        。

下列说法正确的是（    ）

A．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀       

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃     

D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是  （    ）

A．上述反应中，每生成1molN₂则转移电子6mol

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（    ）                                                    

A．一个D₂O分子所含的中子数为8          B．NH₃的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H^＋[]                             D．热稳定性：H₂S＞HI