有一含NaCl.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物.某同学设计如下实验.通过测量反应前后C.D装置质量的变化.测定该混合物中各组分的质量分数.(1)实验时.B中发生反应的化学方程式为 . .(2)装置C.D中盛放的试剂分别为: C .D (供选试剂为:浓硫酸.无水CaCl2.碱石灰)(3)E装置中的仪器名称是 .它在该实验中的主要作用是 (4)若将A装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：（结果用分数表示，可不化简）。

（12分）

（1）2NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑（2分） Na₂CO₃·10H₂O Na₂CO₃+ 10H₂O（2分）

（2）无水CaCl₂（1分）碱石灰（1分）

（3）（球形）干燥管（1分）防止空气中的CO₂和水蒸气进入影响测定结果（1分）

（4）偏低（2分）

（5）286(m₁ - )/180m ×100%（2分）

解析:

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Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．

．

（1）有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．由上述现象推断：
该混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：

HNO₃

Ba（NO₃）₂

AgNO₃

A、有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B、某一固体溶于水后，检验出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物

C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO₃^-

D、某溶液中加入BaCl₂出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

有一种NaCl与KCl的混合物，它所含Na⁺与K⁺的物质的量之比为1∶3。试求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
（2）含1molCl^-的该混合物的质量。

计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为

（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

（3）有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为 mol/L。

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