设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

B．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N_A

D．0.15mol NO₂与水完全反应时转移的电子数为0.1N_A

右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂＋Pb＋4H^＋＋2SO₄^2—=2PbSO₄＋2H₂O。

下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H^＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg^2＋  ②可能存在CO₃^2－  ③一定存在Cl^－  ④可能存在Ba^2＋  ⑤可能存在Mg^2＋

A．①③      B．②③      C．③⑤        D．④⑤

根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO₂是还原剂

B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

C．该反应中MnO₂具有催化作用

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)=c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c (OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋c(SO₃^2—)

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是  ▲   。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为   ▲   。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲   。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是   ▲   。

⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲   。

（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：

⑴A中所含官能团的名称为  ▲  ，B的结构简式为  ▲  。

⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为  ▲  ，反应类型为  ▲  。

⑶分子式为C₄H₆O、与A互为同系物的同分异构体有  ▲  种。

⑷请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

⑴D的化学式为  ▲  ；F的电子式为  ▲  。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产  ▲  的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为  ▲  。

⑷B和C反应的化学方程式为 ▲  。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式  ▲  。