草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                   。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                             。

(10分)⑴肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                          　　　　　　。

⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                   　。

负极的电极反应式是                           　　　　　　　。

⑶右图是一个电化学过程示意图。

①  锌片上发生的电极反应是                          　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变

化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L

（假设空气中氧气体积含量为20%）

⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反

应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置。

⑴ 选择制取SO₂的合适试剂____________。（填序号）

①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体

⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶请画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。

⑷你认为该装置不足之处是什么？

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________   ________       。

⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____     。

(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                  。

（3）反应②的化学方程式为                                               　　　　。

（4）反应⑤的化学方程为                                                 　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应为                                            。

(12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；

（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为          ；

(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是      ，其值是       ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；

（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂   T₃

填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

下列化学与生活知识中叙述正确的是（  ）

Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维

Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO₂含量偏高引起

Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（  ）

① 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②       B．②④       C．②⑤       D．④⑤

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（  ）

A．加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

B．常温常压下，14gN₂所含的原子数目为N_A

C．常温下，1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄^2－数为N_A

D．标准状况下，2.24L H₂O中含有的电子数为N_A

下列反应的离子方程式中正确的是（  ）

A．钠与水反应： Na+2H₂O= Na⁺ +2OH^－+H₂↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba^2＋＋ SO₄^2－＝ BaSO₄↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S^2－ + H₂O HS^－ + OH^－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂