下列说法不正确的是（    ）

① 质子数相同的粒子一定属于同种元素  ② 同位素的性质几乎完全相同  ③  质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④ 电子数相同的粒子不一定是同一种元素  ⑤ 一种元素只能有一种质量数  ⑥ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A ①②④⑤           B ③④⑤⑥       C ②③⑤⑥        D ①②⑤⑥

下列说法中不正确的是（    ）

A位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数

B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8

C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数

D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

已知1∽18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是（    ）

A质子数c >d                          B 离子的还原性Y^2- >Z^-

C 氢化物的稳定性H₂Y >HZ                D 原子半径X < W

某元素R 的单质1.8 g 与足量盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24 L。此单质与氧形成的化合物的化学式为R₂ O₃ ，又知R 元素原子核内质子数比中子数少1。R是（     ）

  AGa            B    B        C  Fe                    D  Al

核内中子数为N 的R²⁺，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（   ）

Am/A+16  （A – N+ 8）mol  B m/A+16  （A –N + 10）mol

C （A – N- 2）mol            D m/A （A – N + 6）mol

（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1) B元素的原子结构示意图    ；

(2)C在周期表中的位置  ；

(3)化合物D₂C的电子式__；

(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；

(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：                  

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）          _—、最活泼的非金属元素是         、最不活泼的元素是          

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）       、碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式                                                       

（3）在这些元素中，原子半径最大的是          _—、原子半径最小的是          （均用元素符号填写）

（4）写出②与④形成化合物的电子式    ；写出①单质的电子式    ；

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则

（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名称填写）

（2）由Y 和 Z 组成，且Y和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____   

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____    _{————————}和 _____    _{—————————}（填离子符号）

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____    _{——————————————————。—}

（6分）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是                  。

（2）该反应属      反应。（填四种基本反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有            、             和反应混合物成糊状。

（4）通过           现象，说明该反应为             热反应。

（9分） 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

（1）       实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

（2）       实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

  钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸

（3）实验过程与现象记录

I．甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。