题目内容
（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图 ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为： ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：
(1) （N的原子结构示意图）（2分）。
(2) 第三周期第ⅥA族 （2分）；(3) （2分）。
(4) NH3·H2O+ H+ = NH4+ + H2O （2分）。
（5）热值高；来源广；无污染。（2分，少一个扣1分）
解析:前20号元素中只有氢元素的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为氢；B元素在HBO3化合价是+5价所以是第五主族元素，又它是所在族半径最小的，B为氮元素；C只能是硫元素；再由D2C知D的化合价是+1价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，所以D是钾元素。这样很容易解决以上问题。
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