如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A.3︰1        B.4︰1             C.2︰1           D.任意比

（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm^－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②_________________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________________。

（2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？

________________________________________________________________________。

（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V₁mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V₁的式子表示）

（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V₂mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L：                  ，X：                  。

（2）反应④的离子方程式为：                                           。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                           。

（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

                                                                。

（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                    。

（16分）

 已知CH₃COOH（分子量为60）CH₃COOCH₃（分子量为74）

现有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能团连接在不同碳原子上，A的一卤代物

只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

（1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）：                。

（2）A和C的结构简式：

     A                            。C                           。

（3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式：                         。

（4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式：                         。

（5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：

① G是芳香族化合物只有一种官能团。

②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应

③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。

则满足条件的同分异构体有：                种。请任写两种：

                                                                。

（15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是___。

（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。

（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe₂O₃），请写出有关的化学方程式：

                                                                         。

（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe₂O₃）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。

下列有关实验操作或判断正确的有

①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑨用食醋除去水壶中的水垢

A．3个           B．4 个          C．5个          D．6个

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中不正确的是      

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3            

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋               B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                D．丁溶液含有Mg^2＋