甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与aL 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；  ②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O        B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH           D．戊的溶质是HCl

（11分）某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、、，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH^－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：

请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：

（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：

 　     a_________________, b___________________，c_____________________。

（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：___________________。

（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：_____________________________________。

（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”）____________________________。

（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：____________________________。

（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。

（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。

（3）用电子式表示F₂C₂的形成过程______________________________。

（4）BA₂能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，

B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。

（5）lmol F₂A₂与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB₃溶液反应的离子方程式为

______________________________。

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L^－1，放出热量b kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。

（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

（3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。

a．浓度c（Z）＝2c（Y₂）  b．容器内压强保持不变

c．（X₂）＝2（Y₂）  d．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测  

定产生CO₂气体的体积，为了测定结果准确，B中

的溶液最好采用____________，从下列各选项中选

取：

a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．

c．饱和氢氧化钠溶液  d．饱和硫酸铜溶液。

若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

然不够准确，其原因可能是________________________________________。

方案三：质量差分析法

（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

I．正确的操作顺序是（填写序号）：

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

   （1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）

   （2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________

   （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________

   （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。

   （5）t℃时，将2molE和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A.加碘食盐中所加入的物质是I_2[]

B.钢化玻璃比普通玻璃的强度更高

C.食品添加剂对人体无害，可以放心使用

D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是

A.酸性_：H₂SiO₃>H₂CO₃        B.热稳定性：H₂Se>H₂S>H₂0

C.碱性:CsOH〉Ca(OH)₂     D.若离子半径：R^2—>M⁺，则原子序数:R〉M

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，

A. 1 mol Al³⁺含有的核外电子数为3N_A

B. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L^－1

C.1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_a

D.常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为N_A

综合下图判断，下列正确的说法是

A.装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

B.装置I和装置II中正极反应均是

C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大