（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。

（2）配合物分子内的作用力有     （填编号）。

A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

（13分）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

请按要求回答：

（1）填出流程中方框A物质的结构简式：___________________；

（2）写出变化中①和⑥的方程式（注明反应条件）；   ；    。

（3）变化过程中的②属于_______反应，⑦属于_________反应；

（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O₂的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃烧的化学方程式是_________________；

（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。其反应的化学方程式是_________________。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NA

B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^— → FeO₄^2—+Cl^—+ H₂O

②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑

（均未配平）

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

A．只有③     B．③④        C．④⑥⑧       D．②③⑦

下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可定量测定H₂O₂的分解速率

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：                                                                                                   

下列有关该反应的描述正确的是

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4

D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L^-1

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                          ，反应的化学方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                       。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。