Question

（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。

（2）配合物分子内的作用力有     （填编号）。

A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

 

Answer 1

（1）分子    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]3d³4s²    （2） ACE

（3） ①②③④     平面三角    （4） LaNi₅或Ni₅La

解析:（1）CCl₄、苯等是非极性分子，所以根据相似相溶原理可知Ni(CO)₄是非极性分子，因此固态Ni(CO)₄属于分子晶体。根据构造原理可知基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]3d³4s²。

（2）根据配合物的结构示意图可判断，镍中含有金属键，镍和氮原子还形成配位键。氢和氧之间还有氢键。

（3）根据有机物的结构特点可知，它们均是平面型结构的。根据HCHO的结构简式可知，中心原子碳原子形成2个单键，1个双键，属于sp2杂化，所以是平面三角形结构。

（4）根据晶胞的示意图可知，镧原子的个数是8×1/8=1。含有的镍原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi₅或Ni₅La。