常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：
| 海水密度 (g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 90.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D．海水中Br－浓度不变
（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲
（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。
该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）
（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L