题目内容

为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是      (    )

    A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中   

    B. 先通入品红溶液

    C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

C

练习册系列答案
相关题目
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能确定的离子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂
．
（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
①其中属于解热镇痛的药物是
阿司匹林
阿司匹林
．   ②能杀菌消炎药物是
青霉素
青霉素
．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
葡萄糖
葡萄糖
．
⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
则此反应中的氧化剂是
KIO3
KIO3
（填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
b
b
（填字母）．
a．涂油漆     b．包塑料层（镀塑）     c．制成不锈钢
③塑料制品造成的环境问题通常称为
白色污染
白色污染
；
（3）①铁锈的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
 （写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
检测次数 溶液中检测出的溶质
 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第
二
二
 次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
O
2-
4
、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
CO32-
CO32-

的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步 继续滴加过量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液		 检验S
O
2-
4
的存在
第三步 过滤，再向溶液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液		 检验
Cl-
Cl-

的存在		   Ag++Cl-═AgCl↓
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
O
-
3
六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
OH-
OH-
、
K+
K+
、
Cl-
Cl-
．
工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入
 
溶液，如有
 
现象则证明有Fe3+．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：
精英家教网
请回答下列问题：
如在装置
 
中，发现有
 
现象，则证明有SO3；
如在装置
 
中，发现有
 
现象则证明有SO2．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是
 
．
请写出相应反应的离子方程式
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网