（10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。 （2）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

 （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：         。（填字母）

      a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能

②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

（10分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

   ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

   已知该反应的阳极反应为：4OH^－—4e^－=O₂↑+2H₂O

   则阴极反应为：                                     。

⑶常温下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用离子方程式和必要的文字说明）。

⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。应该选用的试剂是         。

下列说法正确的是   

   A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

   B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

   C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

   D．某温度下NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

（10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO₂）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)   △H=-393.5kJ·mol^－1      ② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)

△H=－566kJ·mol^－1③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ·mol^－1

则：TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^－和SO₄^2－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂。⑴TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_____________________。

⑵简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO₂过程中，需要测定Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先将TiO₂溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti³⁺+Al³⁺。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl₃溶液。⑴滴定终点的现象是____________________________________。[来

⑵原钛液的物质的量浓度为                         。

⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(12分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为     ▲    。

（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式  ▲  。实验证明，n(MnO₂)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为   ▲   。

（3）调节pH的作用是     ▲     。

（4）操作1的名称为       ▲       ，操作2的名称为      ▲       。

（5）下列有关工艺的说法正确的是   ▲    。（填字母序号）

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率

 C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

 D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) ₃

金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是

A．将铜铝导线焊接在一起使用

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗生铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（   ）                                                        A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是
   A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
  B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
  C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
  D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分)

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A.  B中导气管中产生气泡

B.  B中导气管里形成一段水柱

C.  金属片剪口变红

D.  锌被腐蚀

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极