过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度                        B．加入少量CuSO₄溶液

C．加入适量的水                    D．加入浓盐酸

对于A₂ + 3B₂2C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：                                                               

A．v(A₂) =0.4 mol/L•s                B．v(B₂) =0.8mol/L•s

C．v(C) =0.6 mol/L•s                 D．v(D) =0.7 mol/L•s

 一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（  ）。

A．C的生成速率与C的分解速率相等  B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再发生变化     D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

（12分）（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

 ① 哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大          ，原因是                                                                   

② 哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                         。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、 蒸馏水   B 、CuCl₂溶液   C、NaCl溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是        ，不可行的是        ，不可行的理由是                                                                    。

 (15分) 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、铁片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，利用不同原理分别设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同学认为在锌的表面镀铜可以有效防止锌的锈蚀，但如果镀铜层破损后，在潮湿的空气中反而加速锌的锈蚀，原因是在锌的表面构成了无数微小的原电池。试写出有关电极反应式：负极　　　　　       　　；正极　　　        　　　　　。

⑷请你利用题给药品与仪器，区别于甲、乙的设计原理，再设计一个简单的实验，证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　        　　　　　。

下列关于化学反应速率的说法正确的是                              

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 

B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)    2Z(g)达到反应限度的标志是

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y   

B．X的生成速率与Z的生成速率数值相等

C．X、Y、Z的浓度相等                      

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

下列各图所表示的反应是吸热反应的是      

A              B                  C                 D

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是               

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)；           B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C．v(C) =0.62mol/(L•s)；           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大