题目内容
（12分）（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 |
① 哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、 蒸馏水 B 、CuCl2溶液 C、NaCl溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是 ，不可行的是 ，不可行的理由是 。
（12分）
（1）（6分）① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。
② 4～5 min ，因为此时H+ 浓度小。
（2）（6分）A、C； B，因为置换出Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。
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快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小 ，
原因是 。
② 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
原因是 。
②哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
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时间（min） |
1 |
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氢气体积（mL）（标准状况） |
50 |
120 |
232 |
288 |
310 |
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小 ，
原因是 。
② 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
