下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应

反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（    ）

A．均不变                               B．均增大

C．①增大，②不变，③减少               D．①减少，②不变，③增大

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是 （      ）

A、4molA+2molB             B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB       D、3molC+1molD

（9分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

（1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1

（2）达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=            mol·L^-1

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是          

 (9分)已知可逆反应：请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=          ；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

A．灯丝附近温度越低，WI₂（g）的转化率越高

B．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

C．该反应的平衡常数表达式是

D． 利用该反应原理可以提纯钨

（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ₂的浓度是原平衡时的60%，则              

A．平衡向逆反应方向移动了      

B．ＳＯ₂的转化率减小了

C．ＳＯ₃的质量分数增加了

D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

①将1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入一定体积的密闭容器中，420℃时，在

催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

请回答下列问题：

（1）写出平衡混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式。

（2）计算平衡时HCl的转化率。