cC(g)+dD(g) △H＜0，下列判断中正确的是（10分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）该反应的平衡常数K的表达式为
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3 = ，CO2 (g)的转化率
α= 。
某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段 c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是 （ ）
B + 2C
（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列各问题：
（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中过程a的化学方程式可表示为 ▲ 。
（2）一定温度时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
|
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
⑷某同学查阅资料得知，该反应
＞
；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。
⑸ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
C(g)，按温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率增大到原来的： 
2NH3，下列变化可增大活化分子百分率而使反应速率加快的