B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
⑴检验火柴头中含有硫
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
（2）实验过程：（10分）味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。
【实验过程】
 |
请回答下列问题：
（1）该实验的原理是通过测定 ，计算样品中氯化钠的质量分数。
（2）溶液B是 ，操作Ⅰ的名称是 。
（3）对沉淀进行洗涤的目的是 ；若不进行洗涤操作，则测量结果____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数 （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。
（5）若溶液A的体积为250 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为_________ 。配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。
（10分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m
。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。
测定原理：KMnO4 (H
)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为： 4MnO4—+5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4—+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
 |
测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。
②准确量取5.00 mL 1.00×10
mol/L的高锰酸
钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L
的H
SO
溶液，加水45 mL稀释，备用。
③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答以下问题：
（1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？ 。
（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
。
（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m
,该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。
（12分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：
 |
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液，说明理由
（2）沉淀II为 步骤④所用实验操作为
（3）加入物质X目的是
（4）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：若测定结果x值偏大，可能的原因是 （ ）
a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
c 加热后放在空气中冷却
（5）样品中CuO的质量分数为 （用含m的代数式表示）。
测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
 |
A B C D E F G H
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为 。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。
（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 （填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有 （填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。