已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

（1）写出D元素形成的单质的结构式：                        。

（2）已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是                 。

（3）写出下列物质的电子式：

①A、B、E形成的化合物：                       。

②D、E形成的化合物：                      。

（4）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                                      。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第         周期、第         族。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是           （填化学式）。

已知破坏1mol N≡ N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N₂和H₂反应生成 1mol NH₃时，能量改变的理论值为                          (　　)

A．吸收能量46kJ     B．吸收能量92kJ     C．放出能量46kJ     D．放出能量92kJ

下列关于化学键的说法正确的是                                             (　　)

A．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

B．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

C．阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键

D．化学键类型由元素类别决定

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关元素X的说法中不正确的是                    (　　)

A．元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物

在反应：C + CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是                      (    )

  ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A．①②③④         B．②③④⑤        C．①②③           D．②③④

短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们                          (　　)

A．一定是同族元素                       B．周期数一定相差1

C．只能形成1∶1型化合物                D．只能形成1∶2型化合物

有专家指出，如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为　　　　　　　　　 (　　)

A．化学能

B．热能

C．生物能

D．电能

设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是              (　　)

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．若¹²C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m＋n)W g

D．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量

下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

①Ca(OH)₂ →　　　　　　　　　　　　　

②H₂S →　　 　　　　　 ③OH^－→

④Al³⁺ → Al³⁺　 ⑤N₂ →　 　　　　　　 ⑥CO₂ →

⑦HClO →　　　　　　　　　　　　　　 ⑧Na₂O₂ →

A．①④⑤⑥　　　 B．①④⑦⑧　　　 C．②③⑤⑥⑦　　 　　 D．①④⑧