题目内容

已知破坏1mol N≡ N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为                          (　　)

A．吸收能量46kJ     B．吸收能量92kJ     C．放出能量46kJ     D．放出能量92kJ

C

练习册系列答案
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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
钠
钠
（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
，试比较②和③原子半径的大小②
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图
，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
HNO3
HNO3
．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为
铝
铝
、
镁
镁
写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a
a
．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

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（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是______（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为______．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，试比较②和③原子半径的大小②______③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图______，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）______．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为______．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为______、______写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式______
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是    （写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为    ．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为    ，试比较②和③原子半径的大小②    ③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图    ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）    ．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置    ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为    ．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为    、    写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式   
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共    （填“吸收”或“放出”）能量     kJ．

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