纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：  ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：       、         ；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

          ；

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有       （填序号）

A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生产成本

C．减少了环境污染             D．减轻了对设备的腐蚀

（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=              。

（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为         。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。充电过程中，H+向       迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为          。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=        。

②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）。                   

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是       （填序号）。

A．加入催化剂　       B．降低温度　

 C．缩小容器体积　     D．增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为        。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；

Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。

（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。

（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。

（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是　　 。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

（4）“母液”中可回收的物质是_____________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为　　　　 。

常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L      

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L 

D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是

A．C4H8         B．C2H4O         C．C4H8O2        D．C10H22O20

下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是

   A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH    

   B．       +HNO3                        +H2O

  

 C．CH3COOH+HOCH2CH3              CH3COOCH2CH3+H2O

 

 D．CH3CH2Cl + H2O             CH3CH2OH + HCl

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

CuSO4 +Na2CO3

主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑

次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）

CuSO4 +Na2S

主要： Cu2+ + S2- = CuS↓

次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）

    据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是

A．Cu(OH)2<CuS< CuCO3           B．CuS <Cu(OH)2<CuCO3

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS            D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫

硫代硫酸钠

转移的电子

A

1mol

NA

B

11.2L

0.5mol

C

158 g

2mol

D

79 g

1NA

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－               B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．ClO－、I－、K＋、Na＋                      D．H＋、K＋、Cl－、CO32－
 0  40469  40477  40483  40487  40493  40495  40499  40505  40507  40513  40519  40523  40525  40529  40535  40537  40543  40547  40549  40553  40555  40559  40561  40563  40564  40565  40567  40568  40569  40571  40573  40577  40579  40583  40585  40589  40595  40597  40603  40607  40609  40613  40619  40625  40627  40633  40637  40639  40645  40649  40655  40663  203614 

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