Question

纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：  ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：       、         ；

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

          ；

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有       （填序号）

A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生产成本

C．减少了环境污染             D．减轻了对设备的腐蚀

（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=              。

（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m₁g，加热后所剩固体的质量为m₂g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2分）

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)₌₌₌NaHCO₃↓+NH₄Cl （2分）

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O （2分）

（3）“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。（2分）

（4）ABC（2分，见错不得分）

（5）“联合制碱法”原子利用率的表达式：（2分）

（6）w(NaHCO₃)=　　　　　　 （3分）