下列装饰材料或宝石属于纯净物的是

A．水玻璃　       B．塑钢　      

C．金刚石　       D．钢化玻璃

下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是   

A．油脂           B．蔗糖      

C．维生素C       D．蛋白质

汽车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A．二氧化碳       B．氮氧化物     

C．水蒸汽         D．氮气

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 

A．氧化剂　       B．还原剂　      

C．催化剂　       D．载体

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数。

（1）已知：H₂NCOONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(H₂NCOO^－)随时间变化趋势如图所示。

①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为            。

②对比图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？      。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是          。

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃                               

B．容器内气体压强保持不变

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数(K_c)为           。

⑤氨基甲酸铵分解反应属于       反应（填放热或吸热），理由是                  。

⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S    0（填＞、＜或＝）。 

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是        。

（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是        。（用钠盐的化学式回答）

（3）在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为                           。

（4）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀。据此推断CO和AlO两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是         。

（5）Al³⁺与NH两种离子中结合氢氧根离子（OH^-）能力较强的是        ，用离子方程式表示说明理由                                           。

用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）                                。

（2）步骤B目的是                                     。

（3）判断到达终点的现象是                                            。

（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：

由此计算盐酸的浓度为            mol/L。

（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是        。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶

②滴定结束时，仰视读数

③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH

④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂。其制备原理是通过调节溶液的pH，促进AlCl₃溶液水解而析出晶体。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1） 写出搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作B的名称是　　　　　 。

（3）反应中副产品y是　　　 。

（4）生产过程中可循环使用的物质是　　　　　 （用化学式表示）。

（5）实验室为了比较准确地测定水处理剂产品中n和x的值，需得到较纯净的晶体，则试剂z物质可选用　　 （可供选择的有：NaOH、Al、氨水、Al₂O₃、NaAlO₂），操作C为　　　　　　　　　　　　　　 。

氨气是一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱的简要流程示意图：

（1）设备A的名称是        ，设置循环B→A的目的是                        。

（2）反应①的化学方程式是                                      。

反应③中氧化剂和还原剂的质量比为           。

（3）用两个化学方程式表示过程⑤中的反应过程。

（4）上述纯碱生产中过程⑤CO₂的主要来源是                               。   

下列各表述与示意图一致的是（　 ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化