题目内容
氨气是一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱的简要流程示意图：
 |
（1）设备A的名称是 ，设置循环B→A的目的是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应③中氧化剂和还原剂的质量比为 。
（3）用两个化学方程式表示过程⑤中的反应过程。
（4）上述纯碱生产中过程⑤CO2的主要来源是 。
（1）合成塔 提高原料的利用率（或充分利用原料）
（2）1:2 4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+ NH4HCO3 =Na HCO3↓+NH4Cl
（4）天然气等燃料与水的反应
（方程式2分，其余各1分）
练习册系列答案
相关题目
氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．氨气是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（ ）
| A、无色 | B、无味 | C、易液化 | D、极易溶于水 |
氨气是一种重要的化工原料．完成下列填空：
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 ．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 ．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①20min时v正（CO2） 80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）．
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
| 一定条件 |
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为