稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g。则原混合酸中c（H₂SO₄）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H^＋）＝_______________。（设溶液的总体积不变）

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第 ______①____次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO₃^2－并将其除去；发生反应的离子方程式为______③______。

第二步：加入过量的_____④________溶液（填化学式），其目的是______⑤______；

第三步：过滤，再向滤液中加入_______⑥_____溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________⑦_______。

实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。

（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。

（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。

①100 mL量筒  ②烧杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码  ⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。

A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外

c. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。

要把NaCl溶液中的少量Na₂SO₄杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。    ‘

现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄，三者混合后沉淀的成分为________①_________，溶液中所含溶质为      ②   。

在标准状况下，（a）4 g H₂  （b）11.2 L O₂  （c）27mL H₂O中，所含分子数最多的是（填序号）______①________，含原子数最多的是        ②      ，体积最大的是   ③       ，质量由大到小的顺序是          ④        。

写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：___________________。

下列离子方程式书写正确的是

    A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba^2＋＋SO₄^2－BaSO₄↓

    B. 氢氧化铝治疗胃酸 Al（OH）₃＋3H^＋Al^3＋＋3H₂O

    C. 铜与硝酸银溶液反应 Cu＋Ag^＋Cu^2＋＋Ag

    D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH^－＋H^＋H₂O

等物质的量的H₂和H₂S（气体）在标准状况下不相同的是

    A. 氢原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 原子数