题目内容

要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。    ‘

 ①BaCl2、Na2CO3、HCl  ②Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ba2＋＋CO32－BaCO3↓

练习册系列答案
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实验室要配制100mL 0.100mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是
A B
A B

A．锥形瓶   B．250mL 容量瓶  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液
其正确的操作顺序应是
B E A G C D F
B E A G C D F
（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室配制500mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得的溶液小心转入A中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2-3cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）
①②④③⑤
①②④③⑤
．
（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是
500mL
500mL
 和
胶头滴管
胶头滴管
，该实验用到的基本仪器还有
天平、药匙、烧杯、玻璃棒
天平、药匙、烧杯、玻璃棒
．
（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）
偏高
偏高
．
（4）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会
偏低
偏低
，若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会
偏低
偏低
．
实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是
AB
AB

A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
钥匙和玻璃棒
钥匙和玻璃棒
．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
温度
温度
，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是
DCBFAE
DCBFAE
（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
0.6
0.6
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
2.5
2.5
mL该溶液．
要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。

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