室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．c(H⁺) =1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－、AlO₂^－

B．0.1 mol·L^－1  FeCl₃溶液中：K^＋、Mg^2＋、SCN^－、NO₃^－

C．pH=1的溶液中：K_＋、Fe²_＋、Cl^－_、NO₃^－

D．水电离的c(H⁺) =10^－12  mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

下列实验能达到目的的是

A．称量25g氢氧化钠　 B． H2O2溶液制备O2　 C．乙酸乙酯的制备　 D．石油蒸馏

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46g乙醇溶液中，含氧原子数为N_A

B．1molNa₂O₂晶体中，含阴离子数为2N_A

C．25℃时，1.0 L pH =7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中，OH^-离子数为10^-7 N_A

D．在KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移电子数为10N_A

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂   B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂

C．漂白粉常用作疫区的环境消毒     D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨

下列化学用语使用正确的是

A.醛基的电子式：                                                         

B.CS₂分子的球棍模型：

C.质子数为6、质量数为14的原子：

D．甲酸苯甲酯结构简式：

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是  

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

（1）用5.0 mol·L^-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是                        （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是               （填仪器名称）

（2）在配制过程中下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）       

①准确取出浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用容器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

（3）现欲配制500mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，需要          mL 5.0 mol·L^-1的NaOH溶液，

需要             的容量瓶。

（4）若配制溶液时需要用固体NaOH，则需要NaOH的质量为              。某同学实际配置的NaOH溶液的浓度为0.08 mol·L^-1，原因可能是以下           （填编号）

A：使用滤纸称量氢氧化钠固体          B：容量瓶中原来存有少量水

C：溶解后的烧杯未经多次洗涤          D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数，图中标号：① — 空气；② — 某溶液；③ — 纯碱样品；④ — 稀H₂SO₄；⑤ — 浓H₂SO₄；⑥ — 碱石灰；⑦ — 碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m₁g）；

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m₂g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m₃g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是                                 。

（2）装置A中液体②应为        ，其作用是                 ，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将            （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（3）装置C的作用是              ，如果撤去装置C，则会导致实验结果          （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。

（5）上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是                      ，如果这两步操作太快则会导致实验结果           （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数计算式为：                          。

下图中A至F是化合物，G是单质。

（1）写出A、B、E、F的化学式

A　　　　　 B　　　　 　E　　　　　 F　　　　

（2）写出A分解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出C和E反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；阴离子分别有Cl^－、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－。将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液进行如下实验:

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

②向B的溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F的溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

④向D的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

（1）写出A、D、E、F的化学式

A           D           E            F         

（2）用离子方程式解释C溶液的碱性

（3）写出实验③中反应的离子方程式