向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是    

A. Na⁺、         B. Na⁺、   

C. 、      D. Na⁺、OH^-

某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

     A. KMnO₄        B. NaCl        C. (NH₄)₂SO₄        D. CH₃COOH 

实验室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水

B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 

C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 

D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 

下列各组离子在溶液中能大量共存的是                  

A.酸性溶液Na⁺、K⁺、、Br^-   

B.酸性溶液Fe³⁺、、SCN^-、

C.碱性溶液Na⁺、K⁺、、 

D.碱性溶液Ba²⁺、Na⁺、、Cl^-

下列化学用语或模型图表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：₁₂C      B．S^2—的结构示意图为：

C．乙烯的最简式 CH₂CH₂          D．羟基的电子式

下列物质的分类正确的是

A.共价化合物: 硫酸  纯碱  水

B.分散系:  空气  水玻璃  盐酸

C.非电解质: 液氯  乙醇  氨气

D.强氧化剂: 盐酸  硫酸  硝酸

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。已知2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ + 8H₂O。

实验过程：

       Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是                    。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                      。

（3）B、C中溶液发生反应的离子方程式是                       。

（4）过程Ⅳ能证明溴的氧化性强于碘的现象是                     。

（5）过程Ⅲ实验的目的是                                       。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐

            （填“增大”或“减少”），得电子能力逐渐减弱。

一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O₂发生了反应，则：

（1）O₂的反应速率为_______________。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为                    ，平衡时SO₂的转化率为                 _______________________（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂         （填试剂序号），若现象为                       ，说明Fe³⁺有剩余，该反应有一定的限度。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察             （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是                        。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是          （填序号）。

  ①收集40ml气体所需要的时间

  ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

  ③过氧化氢溶液的浓度

X

Y

Z

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Y       T       U     

（2）Y的阴离子结构示意图               

（3）Z最高价氧化物对应的水化物是：              

（4）T₂X₂和U₂X反应的化学方程式                          。

（5）写出T₂X₂的电子式：____________。