题目内容
一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O2发生了反应，则：
（1）O2的反应速率为_______________。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ，平衡时SO2的转化率为 _______________________（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。
（1）O2的反应速率为0.015mol/(L·min) （2分）
（2）气体的总物质的量为 6.5mol SO2的转化率为 60%
解： 2SO2 + O2 = 2SO3
起始：5mol 3mol 0
转化：3mol 3×50%=1.5mol 3mol
平衡：2mol 1.5mol 3mol
故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol
SO2的转化率ω=3mol/5mol=60% （6分）
（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
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| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
H2
(g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2CO
(g)平衡常数K1；
CO(g)
+H2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是 :
H2 (g) +CO2
(g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2C0
Cg)平衡常数K1；
CO
Cg) +H2 (g)平衡常数K2
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
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t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
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n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大