下列说法中，正确的一组是

①是氢元素的三种核素，互称为同位素

②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

③化合反应不一定是氧化还原反应

④有些吸热反应，不需要加热也能进行

⑤NH₄Cl、 MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键

⑥除去水垢中的CaSO₄，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理

A．①④⑤    B．②⑤⑥      C．①②③④     D．①③④⑥

根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇（HOCH₂—CHOH—CH₃）的正确的反应类型的顺序是

A．消去―加成―水解                   B．取代―消去―加成

C．消去―取代―加成                 D．水解―取代―取代

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交)  △H ＝＋0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是   （    ）

A．实验过程中热量损失为零

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是      （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         

（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      

写出其催化氧化的化学方程式                                         

（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式

                                                                 。

（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                               

（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）                            

（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                    

　　Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

　　A___________；B___________；C___________；D___________

　　Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

　　（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

　　A．烧杯　　 B．100 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒

　　（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

　　（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

　　①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

　　②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

　　③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

　　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

　　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

　　（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。

　　下列变化中，不属于化学变化的是

　　A．SO₂使品红溶液褪色　　　　　　　　　　 　B．氯水使有色布条褪色

　　C．活性炭使红墨水褪色　　　　　　　　　　　D．过氧化钠使某些染料褪色

常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

   A．Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺ 、SO₄^2-       B．Na⁺、S₂O₃^2-、OH^一、Br^－

   C．Na⁺、K⁺、NO₃^一、SO₄^2一        D．K⁺ 、Cr₂O₇^2-、NO₃^一、Cl^－  

最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(    )

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式

___________、______________。

（2）在Q和X组成化合物(QX)₂中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)₂______。

（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。

①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。

②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。

③在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。