Question

下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18电子粒子	H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6  ……

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是      （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         

（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      

写出其催化氧化的化学方程式                                         

（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式

                                                                 。

（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                               

（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）                            

（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                    

Answer 1

（13分）

（1）(3分，其中方程式2分，下同)  第三周期 ⅦA    Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

（2）（3分） NH₃电子式略      4NH₃+5O₂==4NO↑+6H₂O

（3）（2分） NH₄ ⁺ + H₂O== NH₃↑ + H₂O

（4）（1分，只答对一个不给分） Al³⁺、NH₄ ⁺           

（5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分） ① ③ ④ ⑤

（6）（2分）N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = 4H₂O(l) + N₂(g)  ΔH=﹣1676kJ/m