在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）=CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是


  1. A.
    从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
  2. B.
    从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
  3. C.
    其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
  4. D.
    从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是


  1. A.
    (b-2a) mol
  2. B.
    b/4 mol
  3. C.
    2a/3 mol
  4. D.
    2a mol

能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是


  1. A.
    甲烷比硅化氢稳定
  2. B.
    碳与SiO2反应生成硅
  3. C.
    碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸
  4. D.
    高温下SiO2和Na2CO3反应

氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是


  1. A.
    5:2:1
  2. B.
    5:2:2
  3. C.
    9:3:1
  4. D.
    9:3:2

下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是


  1. A.
    切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
  2. B.
    某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
  3. C.
    Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
  4. D.
    向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香族化合物的结构共有   


  1. A.
    3种
  2. B.
    4种
  3. C.
    5种
  4. D.
    6种

已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是


  1. A.
    0--b ：3HSO3- + IO3-＝ 3SO4２- + I- + 3H+
  2. B.
    a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
  3. C.
    b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
  4. D.
    当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是


  1. A.
    第三周期ⅣA族，p区
  2. B.
    第四周期ⅡA族，s区
  3. C.
    第四周期Ⅷ族，d区
  4. D.
    第四周期ⅡB族，s区

氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述错误的是


  1. A.
    在一定条件下可与乙烯发生加成反应　　
  2. B.
    分子中C—C大于C≡N的键长
  3. C.
    不和NaOH溶液发生反应　　
  4. D.
    氰气中σ键与π键数之比为3:4

能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　 (　　 )


  1. A.
    加水
  2. B.
    加盐酸
  3. C.
    加热
  4. D.
    加醋酸钠晶体
 0  3855  3863  3869  3873  3879  3881  3885  3891  3893  3899  3905  3909  3911  3915  3921  3923  3929  3933  3935  3939  3941  3945  3947  3949  3950  3951  3953  3954  3955  3957  3959  3963  3965  3969  3971  3975  3981  3983  3989  3993  3995  3999  4005  4011  4013  4019  4023  4025  4031  4035  4041  4049  203614 

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