题目内容
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）=CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
- A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
- B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
- C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
- D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
试题分析：容积为1L，充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到10分钟，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故v(H2)＝3 v(CH3OH)=3×（0.50/10）="0.15" mol/(L·min)，所以A正确；20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所以B错误，为本题的答案，因为△H<0，所以该反应为放热反应，所以温度升高平衡时平衡常数减小，故C也正确，从开始到25分钟，CO2的转化率=0.7/1×100%=70%，故D也正确，所以答案选B。
考点：化学平衡
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
| 1 |
| 2 |
H2(g)+
| 1 |
| 2 |
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 + =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1
①已知：
△H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=
。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：
|
|
0min |
5min |
10min |
|
CO |
0.1 |
|
0.05 |
|
H2 |
0.2 |
|
0.2 |
|
CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。