已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 — K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2
0.1
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：
