Question

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：

   KMnO₄+  H₂C₂O₄+   H₂SO₄ —   K₂SO₄+   MnSO₄+   CO₂↑+   H₂O（请配平）。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂

    该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

Answer 1

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3 H₂SO₄ —— 1 K₂SO₄+ 2 MnSO₄+ 10 CO₂↑+ 8 H₂O（2分）。

  (1) 浓度和催化剂  ， ③②① ；       (2) 温度， KMnO₄溶液过量