已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

  A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

  C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4             B.1:2                 C.2:1                  D.4:1

２５

　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；

　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。

由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

沉淀C的化学式是_____________。

若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a         b      c         d         e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

下列判断错误的是

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

（1）仪器a的名称是         ，应盛放下列药品中的           。

A．稀硫酸                        B．亚硫酸      

C．氢硫酸                 D．盐酸

（2）仪器b的名称是         ，应盛放下列药品中的           。

A．碳酸钙                         B．硫酸钠

C．氯化钠                          D．碳酸钠

（3）如果观察到C中的现象为                ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

    (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式            。

    (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

已知某烯烃的化学式为C₅ H₁₀ ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是                   ；若为二氧化碳和丁酮（       　　　 ），则此烯烃的结构简式是                         。     

下列有关化学用语正确的是（  ）

A．乙炔的结构简式：CH             C．次氯酸的电子式  

C．H、D、T表示同一种核素         D．CH₄分子的球棍模型：

下列判断中一定正确的是(　　)

　  A．CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L^－1NaCl与30mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

在由5种基团叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH溶液发生中和反应的有(    )．

    A．4种            B．5种            C．6种            D．7种